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पदार्थ, पृथक्करण और धातु-अधातु प्रश्नोत्तर Prayer Image

पदार्थ (Matter) से संबंधित प्रश्नोत्तर
क्रमांक प्रश्न उत्तर
1पदार्थ किसे कहते हैं?जिसका द्रव्यमान हो और स्थान घेरता हो, वह पदार्थ कहलाता है।
2पदार्थ के मुख्य रूप क्या हैं?ठोस, द्रव और गैस।
3पदार्थ को कितने वर्गों में बाँटा गया है?दो: शुद्ध पदार्थ और मिश्रण।
4शुद्ध पदार्थ किसे कहते हैं?जिसमें केवल एक ही प्रकार के कण होते हैं।
5मिश्रण क्या होता है?दो या दो से अधिक पदार्थों का संयोजन।
6उदाहरण दीजिए शुद्ध पदार्थ का।पानी, नमक, सोना।
7उदाहरण दीजिए मिश्रण का।चाय, दूध, हवा।
8क्या हवा एक मिश्रण है?हाँ, यह गैसों का मिश्रण है।
9पदार्थ के क्या गुण होते हैं?द्रव्यमान, आयतन, घनत्व, रंग, गंध।
10घनत्व क्या है?द्रव्यमान और आयतन का अनुपात।
11ठोस पदार्थों की विशेषता क्या है?इनका निश्चित आकार और आयतन होता है।
12द्रव पदार्थ कैसे होते हैं?इनका निश्चित आयतन होता है पर आकार नहीं।
13गैसों की विशेषता क्या है?न तो निश्चित आकार और न ही निश्चित आयतन होता है।
14क्या सभी पदार्थ दृष्टिगोचर होते हैं?नहीं, गैसें नहीं दिखतीं पर होती हैं।
15क्या प्रकाश पदार्थ है?नहीं, क्योंकि इसका द्रव्यमान नहीं होता।
16ध्वनि क्या पदार्थ है?नहीं, यह ऊर्जा का एक रूप है।
17पदार्थ में परिवर्तन कितने प्रकार के होते हैं?दो प्रकार के: भौतिक और रासायनिक।
18भौतिक परिवर्तन क्या है?जिसमें पदार्थ का मूल स्वरूप नहीं बदलता।
19रासायनिक परिवर्तन क्या है?जिसमें नया पदार्थ बनता है।
20पिघलना किस प्रकार का परिवर्तन है?भौतिक परिवर्तन।
21ज्वलन क्या है?एक रासायनिक परिवर्तन।
22बर्फ का पानी में बदलना कैसा परिवर्तन है?भौतिक परिवर्तन।
23लौह जंग लगना कैसा परिवर्तन है?रासायनिक परिवर्तन।
24क्या शक्कर और पानी का घोल मिश्रण है?हाँ।
25क्या मिश्रण को पृथक किया जा सकता है?हाँ, विभिन्न विधियों से।
26क्या सभी पदार्थों में कण होते हैं?हाँ, पदार्थ सूक्ष्म कणों से बने होते हैं।
27क्या कणों में रिक्त स्थान होता है?हाँ।
28क्या कण गतिशील होते हैं?हाँ।
29क्या कण आपस में आकर्षित होते हैं?हाँ।
30कणों का आकर्षण ठोस, द्रव, और गैस में कैसे भिन्न होता है?ठोस > द्रव > गैस।
पृथक्करण (Separation) से संबंधित प्रश्नोत्तर
क्रमांक प्रश्न उत्तर
1पृथक्करण किसे कहते हैं?दो या दो से अधिक पदार्थों को अलग करने की प्रक्रिया पृथक्करण कहलाती है।
2पृथक्करण की आवश्यकता क्यों होती है?अवांछनीय या उपयोगी पदार्थ को अलग करने हेतु।
3पृथक्करण की मुख्य विधियाँ कौन-सी हैं?छानना, चुंबकीय पृथक्करण, निथारना, वाष्पन, छलकाना आदि।
4छानना किसे कहते हैं?ठोस को द्रव से अलग करने की विधि।
5छलकाना कब किया जाता है?जब कोई अवसाद नीचे बैठ जाए और ऊपर का तरल अलग करना हो।
6निथारना क्या है?गाढ़े घोल से ठोस को अलग करना।
7चुंबकीय पृथक्करण कब होता है?जब मिश्रण में कोई पदार्थ चुंबकीय गुण वाला हो।
8वाष्पन किसे कहते हैं?द्रव को उबाल कर उड़ाने की प्रक्रिया।
9कपड़े धोने में छानना कहाँ प्रयोग होता है?मिट्टी या गंदगी को पानी से अलग करने में।
10नमक और पानी को कैसे पृथक करेंगे?वाष्पन द्वारा।
11बालू और लोहे के बुरादे को कैसे अलग करेंगे?चुंबकीय पृथक्करण से।
12छोटे बच्चों की दवाओं में पृथक्करण क्यों किया जाता है?हानिकारक तत्वों को हटाने के लिए।
13हवा से धूल को कैसे हटाया जाता है?फिल्टर द्वारा।
14तेल और पानी को कैसे अलग करेंगे?छलकाने की विधि से।
15दूध से क्रीम को कैसे अलग करते हैं?सेंदीकरण द्वारा।
16झारना किसे कहते हैं?अलग-अलग आकार के ठोस कणों को छन्नी से अलग करना।
17कपास से बीज कैसे हटाए जाते हैं?हाथ से या मशीन द्वारा।
18पानी को साफ करने की विधियाँ कौन-सी हैं?फिल्ट्रेशन, उबालना, निथारना।
19धान से भूसा कैसे हटाया जाता है?फटकने से।
20पृथक्करण का उद्देश्य क्या है?उपयोगी पदार्थ को प्राप्त करना।
21नदी के पानी से बालू कैसे अलग करेंगे?छलका कर।
22फिल्ट्रेशन कहां प्रयोग होता है?पेयजल शुद्ध करने में।
23गैसों का पृथक्करण कैसे होता है?अंशीय आसवन से।
24तिल से तेल कैसे निकाला जाता है?दबाव विधि से।
25शुद्ध जल प्राप्त करने की विधि?आसवन।
26घर में छानने का प्रयोग कब करते हैं?दाल या आटा छानते समय।
27सेंदीकरण क्या है?घूर्णन द्वारा हल्के पदार्थ को अलग करना।
28बालू और मिट्टी को कैसे अलग करें?झार कर।
29पृथक्करण विज्ञान का कौन सा क्षेत्र है?रासायनिक और भौतिक दोनों।
30क्या पृथक्करण सभी मिश्रणों पर लागू होता है?हाँ, विभिन्न विधियों से।
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धातु और अधातु के गुण (Metals and Non-Metals)
क्रमांक प्रश्न उत्तर
1धातु किसे कहते हैं?ऐसे तत्व जो चमकीले, मजबूत, और विद्युत एवं ऊष्मा के सुचालक होते हैं।
2अधातु क्या होते हैं?ऐसे तत्व जो भंगुर, गैर-चमकीले और कुचालक होते हैं।
3धातुओं का प्रमुख गुण?चमक, तन्यता, ध्वनि चालकता।
4अधातु का प्रमुख गुण?भंगुरता, कुचालकता।
5तांबा किस श्रेणी में आता है?धातु।
6गंधक किस श्रेणी में आता है?अधातु।
7क्या लोहा अधातु है?नहीं, वह धातु है।
8धातुओं में चमक का कारण?धात्विक बंध।
9अधातुओं का उपयोग कहाँ होता है?उर्वरक, औषधि, प्लास्टिक निर्माण में।
10ध्वनि चालक कौन-सा तत्व है?धातु।
11सबसे हल्की धातु?लिथियम।
12गैस रूपी अधातु का नाम?ऑक्सीजन।
13धातु गलनशील क्यों होते हैं?क्योंकि उनका बंधन ताप से टूटता है।
14अधातु कठोर क्यों नहीं होते?क्योंकि उनकी संरचना भंगुर होती है।
15क्या कार्बन अधातु है?हाँ।
16क्या सोना तन्य धातु है?हाँ।
17क्या हीलियम धातु है?नहीं, यह अधातु है।
18धातु से बिजली क्यों गुजरती है?उसमें मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं।
19अधातु क्यों कुचालक होते हैं?उनमें इलेक्ट्रॉन गतिशील नहीं होते।
20हीरा क्या है?कार्बन का कठोर रूप, अधातु।
21धातु और अधातु को कैसे पहचाना जाता है?उनके गुणों द्वारा।
22क्या सभी धातु चुंबकीय होते हैं?नहीं।
23धातु जल के साथ क्या प्रतिक्रिया करते हैं?हाइड्रोजन गैस बनाते हैं।
24धातु से क्या बनता है?बर्तन, तार, औजार।
25अधातु कहाँ उपयोगी हैं?औषधि, खाद्य, पर्यावरण में।
26क्या धातु गैस हो सकता है?नहीं।
27क्या अधातु ठोस हो सकते हैं?हाँ, जैसे आयोडीन।
28क्या सभी अधातु रंगहीन होते हैं?नहीं।
29धातु की चमक किसे कहते हैं?धात्विक चमक।
30धातु का सबसे अच्छा सुचालक कौन है?चांदी।
1. परमाणु से संबंधित प्रश्नोत्तर
क्रम संख्याप्रश्नउत्तर
1परमाणु क्या है?किसी तत्व का सबसे छोटा कण जो उसके रासायनिक गुणों को दर्शाता है।
2प्रोटॉन का आवेश क्या होता है?धनात्मक (+)
3न्यूट्रॉन का आवेश क्या होता है?न्यूट्रॉन पर कोई आवेश नहीं होता।
4इलेक्ट्रॉन का स्थान कहां होता है?परमाणु के बाहर के कोशों में
5प्रोटॉन और न्यूट्रॉन कहां स्थित होते हैं?नाभिक में
6किसने परमाणु मॉडल दिया था?डाल्टन, थॉमसन, रदरफोर्ड, बोहर आदि।
7डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का एक नियम बताइए।परमाणु अविभाज्य होते हैं।
8रदरफोर्ड के प्रयोग का क्या निष्कर्ष था?परमाणु का केंद्रक धनावेशित होता है।
9इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान कितना होता है?9.1 x 10⁻³¹ किग्रा
10न्यूट्रॉन की खोज किसने की?जेम्स चैडविक
11परमाणु की संकल्पना किसने दी?प्राचीन भारत में कणाद ऋषि ने
12इलेक्ट्रॉन का आवेश कितना होता है?-1.6 x 10⁻¹⁹ कूलॉम्ब
13कौन-सा कण ऋणात्मक होता है?इलेक्ट्रॉन
14बोहर मॉडल क्या कहता है?इलेक्ट्रॉन निश्चित कक्षाओं में घूमते हैं।
15नाभिक क्या है?परमाणु का केंद्र जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं।
16प्रोटॉन की खोज किसने की?गोल्डस्टीन
17थॉमसन मॉडल की विशेषता क्या थी?किशमिश बन्स मॉडल
18बोहर ने कौन-सा नया विचार दिया?निश्चित कक्षाओं में इलेक्ट्रॉन की गति
19परमाणु में सबसे अधिक द्रव्यमान कहां होता है?नाभिक में
20परमाणु का व्यास कितना होता है?10⁻¹⁰ मीटर के आस-पास
21इलेक्ट्रॉन कितने प्रकार के होते हैं?सभी इलेक्ट्रॉन समान होते हैं।
22क्या परमाणु विभाज्य है?परमाणु विभाज्य होता है, लेकिन रासायनिक रूप से नहीं।
23कौन-सा कण परमाणु को स्थिर बनाता है?न्यूट्रॉन
24परमाणु का प्रतीक क्या होता है?तत्व के रासायनिक प्रतीक से
25आइसोटोप क्या होते हैं?एक ही तत्व के अलग-अलग न्यूट्रॉन वाले रूप
26परमाणु संख्या क्या है?प्रोटॉनों की संख्या
27द्रव्यमान संख्या क्या होती है?प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग
28इलेक्ट्रॉन की गति कैसी होती है?वृत्ताकार कक्षाओं में
29क्या परमाणु स्थिर होता है?कुछ परमाणु स्थिर और कुछ रेडियोधर्मी होते हैं।
30आइसोबार क्या होते हैं?द्रव्यमान समान लेकिन परमाणु संख्या भिन्न।
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2. अणु से संबंधित प्रश्नोत्तर
क्रम संख्याप्रश्नउत्तर
1अणु क्या है?किसी तत्व या यौगिक का सबसे छोटा कण जो स्वतंत्र रूप से अस्तित्व में रहता है।
2अणु में किस प्रकार के कण होते हैं?अणु में परमाणु होते हैं।
3अणु का द्रव्यमान क्या होता है?अणु का द्रव्यमान उसके संबंधित परमाणु के द्रव्यमान के बराबर होता है।
4अणु किस तरह से बनते हैं?अणु परमाणुओं के मेल से बनते हैं।
5अणु का आकार कैसा होता है?अणु का आकार बहुत छोटा होता है, जिसका आकार नैनोमीटर (nm) के आकार में होता है।
6क्या अणु विभाज्य होते हैं?नहीं, अणु विभाज्य नहीं होते हैं।
7क्या अणु से कोई नई वस्तु बन सकती है?हां, अणु मिलकर यौगिकों का निर्माण कर सकते हैं।
8एक अणु की संरचना किस प्रकार होती है?अणु का गठन परमाणु, इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन से होता है।
9अणु के दो प्रकार कौन से होते हैं?कवच अणु और रासायनिक अणु।
10अणु में कितने परमाणु होते हैं?अणु में दो या दो से अधिक परमाणु होते हैं।
11अणु के सबसे छोटे कण कौन से होते हैं?अणु के सबसे छोटे कण परमाणु होते हैं।
12अणु के विभिन्न प्रकार के कणों में अंतर क्या है?कणों के बीच आवेश और द्रव्यमान में अंतर होता है।
13अणु में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं?यह अणु के परमाणु संख्या पर निर्भर करता है।
14अणु कैसे मिलते हैं?अणु अपने इलेक्ट्रॉनों द्वारा जुड़कर यौगिकों का निर्माण करते हैं।
15अणु के किस कण का द्रव्यमान सबसे ज्यादा होता है?न्यूट्रॉन का द्रव्यमान सबसे अधिक होता है।
16अणु के भिन्न-भिन्न प्रकार के कणों में अंतर क्या है?कणों के बीच आवेश और द्रव्यमान में अंतर होता है।
17क्या अणु एक स्थिर इकाई है?हां, जब तक उन पर बाहरी प्रभाव न पड़े।
18क्या एक अणु परमाणु से छोटा होता है?नहीं, अणु परमाणुओं से मिलकर बनते हैं।
19अणु किससे जुड़ते हैं?अणु अन्य अणुओं से रासायनिक बंध द्वारा जुड़ते हैं।
20अणु में कितने परमाणु होते हैं?अणु में दो या दो से अधिक परमाणु हो सकते हैं।
21अणु का उदाहरण क्या हो सकता है?H₂O (पानी) एक अणु का उदाहरण है।
22क्या एक अणु स्थिर होता है?हां, एक अणु निश्चित संरचना के साथ स्थिर होता है।
23अणु किस प्रकार से बनते हैं?अणु परमाणु जोड़कर बनते हैं।
24अणु में किस प्रकार के बंध होते हैं?रासायनिक बंध, आयन बंध, और सहसंयोजन बंध होते हैं।
25अणु कितने प्रकार के होते हैं?साधारण अणु और यौगिक अणु।
26अणु का आकार क्या है?अणु का आकार बहुत छोटा होता है, नैनोमीटर के स्तर पर।
27क्या सभी अणु समान होते हैं?नहीं, विभिन्न तत्वों के अणु अलग-अलग होते हैं।
28अणु किससे बनते हैं?अणु परमाणुओं के मिलकर बनने वाले कण होते हैं।
29क्या एक अणु में परमाणु की संख्या हमेशा समान होती है?नहीं, यह तत्व और यौगिक पर निर्भर करता है।
30अणु की संकल्पना किसने दी थी?अणु की संकल्पना सबसे पहले भारतीय दार्शनिक कणाद ने दी थी।
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3. आवर्त वर्गीकरण से संबंधित प्रश्नोत्तर
क्रम संख्याप्रश्नउत्तर
1आवर्त सारणी क्या है?यह तत्वों का वर्गीकरण है जिसे उनके परमाणु संख्या के आधार पर रखा जाता है।
2आवर्त सारणी में कितने आवर्त होते हैं?7 आवर्त होते हैं।
3किसने आवर्त सारणी का निर्माण किया?मेंडेलीव ने आवर्त सारणी का निर्माण किया।
4आवर्त सारणी में कितने समूह होते हैं?आवर्त सारणी में 18 समूह होते हैं।
5तत्वों के गुणों का आवर्तिता का नियम किसने दिया था?मेंडेलीव ने आवर्तिता के गुण का नियम दिया।
6क्या आवर्त सारणी में तत्वों का गुण क्रमबद्ध होते हैं?हां, आवर्त सारणी में तत्वों के गुण उनकी परमाणु संख्या के अनुसार क्रमबद्ध होते हैं।
7आवर्त सारणी का कितनी धाराओं में विभाजन किया गया है?आवर्त सारणी को 2 धाराओं में विभाजित किया गया है।
8समूह 1 में कौन से तत्व होते हैं?समूह 1 में धातु तत्व होते हैं जैसे कि सोडियम, पोटेशियम।
9आवर्त सारणी का सबसे महत्वपूर्ण सिद्धांत क्या है?आवर्त सारणी में तत्वों के गुण उनकी परमाणु संख्या के अनुसार पुनरावृत्त होते हैं।
10क्या आवर्त सारणी में तत्वों की संख्या निरंतर बढ़ती है?हां, आवर्त सारणी में तत्वों की संख्या निरंतर बढ़ती जाती है।
11आवर्त सारणी में कौन सा समूह निष्क्रिय गैसों का समूह है?समूह 18 निष्क्रिय गैसों का समूह है।
12आवर्त सारणी में कौन से तत्व सबसे अधिक प्रचुर होते हैं?आवर्त सारणी में सबसे प्रचुर तत्व ऑक्सीजन होते हैं।
13आवर्त सारणी का उपयोग किस लिए किया जाता है?आवर्त सारणी का उपयोग तत्वों के गुण और उनके रासायनिक व्यवहार को समझने के लिए किया जाता है।
14आवर्त सारणी में कोई लक्षण या पैटर्न कैसे होते हैं?आवर्त सारणी में तत्वों के गुण एक निश्चित आवर्त पैटर्न के अनुसार होते हैं।
15आवर्त सारणी के अव्यवस्थित तत्वों का नाम क्या है?इन अव्यवस्थित तत्वों को लैन्थेनाइड और एक्टिनाइड कहा जाता है।
16आवर्त सारणी का कौन सा गुण रासायनिक प्रतिक्रियाओं में महत्वपूर्ण है?आवर्त सारणी में समूहों के तत्व रासायनिक प्रतिक्रियाओं में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।
17आवर्त सारणी के एक समूह में क्या समानताएँ होती हैं?आवर्त सारणी के एक समूह के तत्वों में समान रासायनिक गुण होते हैं।
18आवर्त सारणी का सबसे उच्च समूह कौन सा है?समूह 18 सबसे उच्च समूह है।
19आवर्त सारणी में किस तत्व की सबसे अधिक तलाश की जाती है?आवर्त सारणी में हाइड्रोजन की तलाश सबसे अधिक की जाती है।
20आवर्त सारणी का संगठन क्या है?आवर्त सारणी में तत्वों को उनकी परमाणु संख्या के अनुसार व्यवस्थित किया जाता है।
21आवर्त सारणी का प्रमुख उद्देश्य क्या है?आवर्त सारणी का प्रमुख उद्देश्य तत्वों के गुणों का वर्गीकरण करना है।
22क्या आवर्त सारणी का कोई विशेष लाभ है?हां, आवर्त सारणी से रासायनिक गुणों को आसानी से समझा जा सकता है।
23क्या आवर्त सारणी के तत्व रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं?हां, तत्व रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं।
24क्या आवर्त सारणी में सभी तत्वों का एक ही गुण होता है?नहीं, प्रत्येक तत्व का गुण अलग-अलग होता है।
25आवर्त सारणी में कौन से समूह सबसे सक्रिय होते हैं?समूह 1 और 2 सबसे सक्रिय होते हैं।
26क्या आवर्त सारणी में कोई विशेष तत्व होते हैं?हां, आवर्त सारणी में विशेष तत्व होते हैं जैसे हीलियम, हाइड्रोजन।
27आवर्त सारणी की आवर्तिता का नियम किसके द्वारा दिया गया था?मेंडेलीव द्वारा दिया गया था।
28आवर्त सारणी में सबसे भारी तत्व कौन सा है?उनेट्रीयम तत्व सबसे भारी होते हैं।
29आवर्त सारणी में कौन सा तत्व सबसे हल्का होता है?हाइड्रोजन सबसे हल्का तत्व होता है।
30आवर्त सारणी में समूह 17 को क्या कहा जाता है?समूह 17 को हैलोजन कहा जाता है।
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रासायनिक आवंधन से संबंधित प्रश्नोत्तर
क्रम संख्याप्रश्नउत्तर
1रासायनिक आवंधन क्या है?रासायनिक आवंधन वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा दो या दो से अधिक परमाणु एक दूसरे के साथ जुड़कर एक नया रासायनिक यौगिक बनाते हैं।
2रासायनिक आवंधन के कितने प्रकार होते हैं?रासायनिक आवंधन के तीन प्रकार होते हैं: आयनिक आवंधन, सहसंयोजक आवंधन, और धात्विक आवंधन।
3आयनिक आवंधन क्या होता है?आयनिक आवंधन वह आवंधन है जिसमें एक परमाणु अपने इलेक्ट्रॉन को दूसरे परमाणु को दे देता है, जिसके कारण एक सकारात्मक आयन और एक नकारात्मक आयन उत्पन्न होते हैं।
4सहसंयोजक आवंधन क्या होता है?सहसंयोजक आवंधन वह आवंधन होता है जिसमें दो परमाणु अपनी बाहरी इलेक्ट्रॉन साझेदारी करते हैं।
5धात्विक आवंधन क्या है?धात्विक आवंधन वह आवंधन है जिसमें धातु के परमाणु अपने बाहरी इलेक्ट्रॉन को मुक्त छोड़ते हैं और इलेक्ट्रॉन का एक सामूहिक समूह बन जाता है।
6रासायनिक अभिक्रिया के कितने प्रकार होते हैं?रासायनिक अभिक्रिया के मुख्य प्रकार होते हैं: संयोजन अभिक्रिया, विघटन अभिक्रिया, विस्थापन अभिक्रिया, और द्विगुण अभिक्रिया।
7संयोजन अभिक्रिया क्या है?संयोजन अभिक्रिया में दो या दो से अधिक पदार्थ एक साथ मिलकर एक नया यौगिक बनाते हैं।
8विघटन अभिक्रिया क्या है?विघटन अभिक्रिया में एक बड़ा यौगिक टूटकर दो या दो से अधिक छोटे यौगिकों में बदल जाता है।
9विस्थापन अभिक्रिया क्या होती है?विस्थापन अभिक्रिया में एक तत्व दूसरे तत्व को उसके यौगिक से बदल देता है।
10द्विगुण अभिक्रिया क्या है?द्विगुण अभिक्रिया में दो यौगिक आपस में प्रतिक्रिया करते हैं और दो नए यौगिकों का निर्माण होता है।
11रासायनिक आवंधन में इलेक्ट्रॉन किसे देते हैं?रासायनिक आवंधन में इलेक्ट्रॉन एक परमाणु दूसरे परमाणु को देता है, जैसे आयनिक आवंधन में।
12आयनिक और सहसंयोजक आवंधन में अंतर क्या है?आयनिक आवंधन में इलेक्ट्रॉन का आदान-प्रदान होता है, जबकि सहसंयोजक आवंधन में इलेक्ट्रॉन का साझेदारी द्वारा आदान-प्रदान होता है।
13रासायनिक अभिक्रिया के लिए तापमान का क्या प्रभाव होता है?रासायनिक अभिक्रिया की दर सामान्यतः तापमान बढ़ने पर तेज़ होती है।
14रासायनिक अभिक्रिया में उत्पन्न होने वाली ऊर्जा को क्या कहते हैं?रासायनिक अभिक्रिया में उत्पन्न होने वाली ऊर्जा को गर्मी ऊर्जा या उत्सर्जित ऊर्जा कहते हैं।
15रासायनिक संतुलन क्या है?रासायनिक संतुलन वह स्थिति है जब रासायनिक अभिक्रिया की गति विपरीत दिशा में समान होती है, जिससे अभिकारक और उत्पादों की सांद्रता स्थिर रहती है।
16रासायनिक संतुलन पर ली शतली के सिद्धांत का प्रभाव क्या होता है?ली शतली के सिद्धांत के अनुसार यदि किसी संतुलन प्रणाली पर बाहरी प्रभाव डाला जाए तो वह संतुलन उस प्रभाव के विपरीत प्रतिक्रिया करता है।
17रासायनिक अभिक्रिया में उत्पन्न होने वाली गैस किस रूप में होती है?रासायनिक अभिक्रिया में उत्पन्न होने वाली गैसों का रूप वाष्प या गैसीय पदार्थ के रूप में हो सकता है।
18रासायनिक आवंधन में अस्थिरता क्यों होती है?रासायनिक आवंधन में अस्थिरता तब होती है जब आवंधन के तत्वों के बीच संतुलन नहीं होता है।
19रासायनिक अभिक्रिया में सक्रियण ऊर्जा का क्या मतलब होता है?सक्रियण ऊर्जा वह न्यूनतम ऊर्जा होती है जो रासायनिक अभिक्रिया को प्रारंभ करने के लिए आवश्यक होती है।
20क्या रासायनिक अभिक्रिया हमेशा संतुलन तक पहुँचती है?नहीं, सभी रासायनिक अभिक्रियाएँ संतुलन तक नहीं पहुँचतीं। यह निर्भर करता है कि प्रणाली में क्या परिस्थितियाँ हैं।
21क्या रासायनिक अभिक्रिया के समय ऊर्जा का आदान-प्रदान होता है?हां, रासायनिक अभिक्रिया में ऊर्जा का आदान-प्रदान होता है, जैसे ऊर्जा अवशोषित होती है या उत्सर्जित होती है।
22रासायनिक आवंधन में पारदर्शिता होती है?रासायनिक आवंधन में पारदर्शिता नहीं होती, क्योंकि आवंधन का रूप अक्सर अपारदर्शी या असंवेदनशील होता है।
23रासायनिक अभिक्रिया में गैस की उत्पत्ति का कारण क्या हो सकता है?गैस की उत्पत्ति तब होती है जब रासायनिक अभिक्रिया में एक गैसीय पदार्थ उत्पन्न होता है।
24क्या सभी रासायनिक अभिक्रियाएँ ऊर्जा को अवशोषित करती हैं?नहीं, कुछ रासायनिक अभिक्रियाएँ ऊर्जा को अवशोषित करती हैं, जबकि अन्य ऊर्जा को उत्सर्जित करती हैं।
25रासायनिक अभिक्रिया की दर किस पर निर्भर करती है?रासायनिक अभिक्रिया की दर तापमान, सांद्रता, और उत्प्रेरक पर निर्भर करती है।
26क्या रासायनिक संतुलन स्थिर रहता है?हां, रासायनिक संतुलन उस स्थिति में स्थिर रहता है जब अभिकारक और उत्पादों की सांद्रता समान रहती है।
27क्या रासायनिक अभिक्रिया से उत्सर्जित ऊर्जा का कोई उपयोग होता है?हां, उत्सर्जित ऊर्जा का उपयोग हीटिंग, बिजली उत्पादन, और अन्य औद्योगिक कार्यों में किया जा सकता है।
28क्या रासायनिक अभिक्रियाएँ प्रायः अवरुद्ध होती हैं?कुछ रासायनिक अभिक्रियाएँ उत्प्रेरक की आवश्यकता के बिना धीमी हो सकती हैं, लेकिन वे हमेशा अवरुद्ध नहीं होतीं।
29क्या रासायनिक आवंधन में किसी प्रकार का द्रव्यमान परिवर्तन होता है?रासायनिक आवंधन में द्रव्यमान का परिवर्तन नहीं होता क्योंकि यह परमाणु स्तर पर होता है, और कुल द्रव्यमान हमेशा स्थिर रहता है।
30क्या असारणीकी अभिक्रिया में उत्पन्न यौगिक स्थिर होते हैं?असरणीकी अभिक्रिया में उत्पन्न यौगिक अक्सर अस्थिर होते हैं और वे जल्दी टूट सकते हैं।
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रासायनिक अभिक्रिया से संबंधित प्रश्नोत्तर
क्रम संख्याप्रश्नउत्तर
1रासायनिक अभिक्रिया क्या होती है?रासायनिक अभिक्रिया वह प्रक्रिया है जिसमें एक या एक से अधिक रासायनिक पदार्थ आपस में मिलकर नए पदार्थ बनाते हैं।
2रासायनिक अभिक्रिया के कितने प्रकार होते हैं?रासायनिक अभिक्रिया के पांच मुख्य प्रकार होते हैं: संयोजन, विघटन, विस्थापन, द्विगुण और लालनाभिकीय अभिक्रिया।
3संयोजन अभिक्रिया क्या है?संयोजन अभिक्रिया में दो या दो से अधिक पदार्थ मिलकर एक नया यौगिक बनाते हैं।
4विघटन अभिक्रिया क्या है?विघटन अभिक्रिया में एक बड़ा यौगिक टूटकर दो या दो से अधिक छोटे यौगिकों में बदल जाता है।
5विस्थापन अभिक्रिया क्या है?विस्थापन अभिक्रिया में एक तत्व दूसरे तत्व को उसके यौगिक से बदल देता है।
6द्विगुण अभिक्रिया क्या है?द्विगुण अभिक्रिया में दो यौगिक आपस में प्रतिक्रिया करते हैं और दो नए यौगिकों का निर्माण होता है।
7रासायनिक अभिक्रिया में तापमान का क्या प्रभाव होता है?तापमान बढ़ने से रासायनिक अभिक्रिया की दर में वृद्धि होती है, क्योंकि कणों की गति तेज होती है।
8क्या रासायनिक अभिक्रिया में ऊर्जा उत्पन्न होती है?हां, रासायनिक अभिक्रिया के दौरान ऊर्जा उत्सर्जित या अवशोषित हो सकती है।
9प्राकृतिक रासायनिक अभिक्रिया किसे कहते हैं?प्राकृतिक रासायनिक अभिक्रिया वह अभिक्रिया है जो प्रकृति में स्वाभाविक रूप से होती है, जैसे उष्मा से जल का वाष्पीकरण।
10उत्प्रेरक क्या होते हैं?उत्प्रेरक वे पदार्थ होते हैं जो रासायनिक अभिक्रिया की दर को बढ़ाते हैं, बिना खुद परिवर्तित हुए।
11रासायनिक अभिक्रिया का क्या मतलब होता है?रासायनिक अभिक्रिया का मतलब है कि रासायनिक यौगिकों का आपसी परिवर्तन।
12क्या रासायनिक अभिक्रिया के दौरान द्रव्यमान का संधारण होता है?हां, रासायनिक अभिक्रिया के दौरान द्रव्यमान का संधारण होता है, अर्थात कुल द्रव्यमान पहले जैसा रहता है।
13रासायनिक अभिक्रिया में किस प्रकार की ऊर्जा का आदान-प्रदान होता है?रासायनिक अभिक्रिया में ताप ऊर्जा, रासायनिक ऊर्जा और विद्युत ऊर्जा का आदान-प्रदान हो सकता है।
14क्या रासायनिक अभिक्रिया के परिणामस्वरूप नए पदार्थ उत्पन्न होते हैं?हां, रासायनिक अभिक्रिया के दौरान नए यौगिक या तत्व उत्पन्न होते हैं।
15क्या सभी रासायनिक अभिक्रियाएं समान दर से होती हैं?नहीं, रासायनिक अभिक्रियाओं की दर तापमान, दबाव, और उत्प्रेरक की उपस्थिति पर निर्भर करती है।
16रासायनिक अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा क्या होती है?सक्रियण ऊर्जा वह न्यूनतम ऊर्जा है जो रासायनिक अभिक्रिया को आरंभ करने के लिए आवश्यक होती है।
17रासायनिक अभिक्रिया का संतुलन क्या होता है?रासायनिक अभिक्रिया का संतुलन वह स्थिति है जब अभिकारक और उत्पादों की सांद्रता स्थिर रहती है।
18क्या रासायनिक अभिक्रिया हमेशा संतुलन तक पहुंचती है?नहीं, सभी रासायनिक अभिक्रियाएं संतुलन तक नहीं पहुंचतीं।
19रासायनिक अभिक्रिया में कोई गैस उत्पन्न हो तो वह कैसे पहचानते हैं?गैस का उत्सर्जन बुलबुले के रूप में या धुंए के रूप में देखा जा सकता है।
20क्या रासायनिक अभिक्रिया के दौरान कोई ठोस उत्पन्न हो सकता है?हां, रासायनिक अभिक्रिया के दौरान ठोस पदार्थ (क precipitate) उत्पन्न हो सकता है।
21क्या रासायनिक अभिक्रिया में ऊर्जा का आदान-प्रदान आवश्यक है?हां, अधिकांश रासायनिक अभिक्रियाओं में ऊर्जा का आदान-प्रदान होता है, जैसे गर्मी या प्रकाश उत्पन्न होना।
22रासायनिक अभिक्रिया में उत्पन्न ऊर्जा को क्या कहा जाता है?रासायनिक अभिक्रिया में उत्पन्न ऊर्जा को उत्सर्जित ऊर्जा कहा जाता है।
23किस रासायनिक अभिक्रिया में ऊर्जा अवशोषित होती है?अवशोषण रासायनिक अभिक्रिया में ऊर्जा को अवशोषित किया जाता है, जैसे रासायनिक संरचना में परिवर्तन।
24क्या सभी रासायनिक अभिक्रियाएं तीव्र होती हैं?नहीं, कुछ रासायनिक अभिक्रियाएं बहुत धीमी होती हैं।
25रासायनिक अभिक्रिया की दर किस पर निर्भर करती है?रासायनिक अभिक्रिया की दर तापमान, सांद्रता, और उत्प्रेरक पर निर्भर करती है।
26क्या रासायनिक संतुलन स्थिर रहता है?हां, रासायनिक संतुलन उस स्थिति में स्थिर रहता है जब अभिकारक और उत्पादों की सांद्रता समान रहती है।
27क्या रासायनिक अभिक्रिया से उत्सर्जित ऊर्जा का कोई उपयोग होता है?हां, उत्सर्जित ऊर्जा का उपयोग हीटिंग, बिजली उत्पादन, और अन्य औद्योगिक कार्यों में किया जा सकता है।
28क्या रासायनिक अभिक्रियाएँ प्रायः अवरुद्ध होती हैं?कुछ रासायनिक अभिक्रियाएँ उत्प्रेरक की आवश्यकता के बिना धीमी हो सकती हैं, लेकिन वे हमेशा अवरुद्ध नहीं होतीं।
29क्या रासायनिक आवंधन में किसी प्रकार का द्रव्यमान परिवर्तन होता है?रासायनिक आवंधन में द्रव्यमान का परिवर्तन नहीं होता क्योंकि यह परमाणु स्तर पर होता है, और कुल द्रव्यमान हमेशा स्थिर रहता है।
30क्या असरणीकी अभिक्रिया में उत्पन्न यौगिक स्थिर होते हैं?असरणीकी अभिक्रिया में उत्पन्न यौगिक अक्सर अस्थिर होते हैं और वे जल्दी टूट सकते हैं।
क्रम संख्याप्रश्नउत्तर
1अम्ल क्या होता है?अम्ल वह पदार्थ होते हैं जो पानी में घुलकर H+ आयन उत्पन्न करते हैं।
2अम्ल के उदाहरण क्या हैं?HCl, H2SO4, HNO3 आदि।
3अम्ल का pH मान क्या होता है?अम्ल का pH मान 0 से 7 के बीच होता है।
4अम्ल और क्षार में क्या अंतर है?अम्ल H+ आयन उत्पन्न करते हैं जबकि क्षार OH- आयन उत्पन्न करते हैं।
5किसी अम्ल का उदाहरण दें?HCl (Hydrochloric acid) एक अम्ल का उदाहरण है।
6अम्ल को जल में घोलने पर क्या उत्पन्न होता है?अम्ल को जल में घोलने पर H+ आयन उत्पन्न होते हैं।
7अम्ल की पहचान किससे की जा सकती है?अम्ल की पहचान उनके खट्टे स्वाद से और litmus कागज से की जा सकती है, जो लाल हो जाता है।
8अम्ल का सबसे सामान्य प्रकार कौन सा है?HCl (Hydrochloric acid) सबसे सामान्य प्रकार का अम्ल है।
9क्या अम्लों का उपयोग उद्योगों में होता है?हां, अम्लों का उपयोग विभिन्न उद्योगों में जैसे धातु के उपचार, रसायन निर्माण आदि में होता है।
10अम्लों के उत्पादन का क्या महत्व है?अम्लों का उत्पादन रसायन विज्ञान, चिकित्सा, कृषि और उद्योग में महत्वपूर्ण है।
11अम्ल की प्रतिक्रिया क्या होती है?अम्लों की प्रतिक्रिया क्षारक के साथ होती है और यह जल और लवण उत्पन्न करते हैं।
12अम्ल का उपयोग क्या होता है?अम्लों का उपयोग खाद्य उद्योग, रासायनिक उद्योग, और सफाई में किया जाता है।
13अम्ल किससे प्राप्त होते हैं?अम्ल प्रकृति में उत्पन्न होते हैं जैसे, खट्टे फल और कुछ रासायनिक यौगिकों से।
14अम्लों का रंग कैसा होता है?अम्लों का रंग आमतौर पर रंगहीन या हल्का पीला होता है।
15अम्ल किसे कहा जाता है?अम्ल वह रासायनिक यौगिक होते हैं जो H+ आयन छोड़ते हैं।
16अम्ल कैसे सुरक्षित रूप से प्रयोग किए जाते हैं?अम्लों को दस्ताने और सुरक्षा चश्मों का उपयोग करके प्रयोग में लाना चाहिए।
17HCl को क्या कहते हैं?HCl को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल कहते हैं।
18H2SO4 का सामान्य नाम क्या है?H2SO4 का सामान्य नाम सल्फ्यूरिक अम्ल है।
19अम्ल का प्रयोग खनिजों के उपचार में कैसे होता है?अम्लों का प्रयोग खनिजों को शुद्ध करने के लिए किया जाता है।
20अम्लों को जल में घोलने पर क्या होता है?अम्ल जल में घुलने पर H+ आयन और अन्य रासायनिक यौगिक उत्पन्न करते हैं।
21क्या अम्ल त्वचा के लिए हानिकारक होते हैं?हां, अम्ल त्वचा के लिए हानिकारक हो सकते हैं, इसलिए इसका उपयोग करते समय सावधानी बरतनी चाहिए।
22अम्ल के गुण क्या होते हैं?अम्लों का खट्टा स्वाद, litmus कागज को लाल करना, H+ आयन का उत्सर्जन आदि।
23अम्ल किससे उत्पन्न होते हैं?अम्ल कार्बन डाइऑक्साइड, पानी और अन्य यौगिकों से उत्पन्न हो सकते हैं।
24अम्ल का pH मान क्या प्रभावित करता है?अम्ल का pH मान उसके घनत्व और अम्लीयता पर निर्भर करता है।
25अम्लों का pH मान अधिक होने पर क्या होता है?अम्लों का pH मान अधिक होने पर वह कमजोर होते हैं।
26अम्ल में कौन सी विशेषता होती है?अम्लों में खट्टापन और रासायनिक प्रतिक्रियाएं होती हैं।
27अम्ल किसके साथ प्रतिक्रिया करते हैं?अम्ल क्षारक, धातु और कुछ गैर-धातु तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
28अम्ल किस रूप में होते हैं?अम्ल ठोस, द्रव, या गैसीय रूप में हो सकते हैं।
29अम्ल की उपस्थिति से क्या संकेत मिलता है?अम्ल की उपस्थिति से pH मान में गिरावट और खट्टा स्वाद मिलता है।
30अम्लों का असर शरीर पर क्या होता है?अम्लों का असर शरीर में आयन संतुलन और रासायनिक प्रतिक्रिया पर होता है।
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क्षारक से संबंधित प्रश्नोत्तर
क्रम संख्याप्रश्नउत्तर
1क्षारक क्या होते हैं?क्षारक वह पदार्थ होते हैं जो पानी में घुलकर OH- आयन उत्पन्न करते हैं।
2क्षारक का pH मान क्या होता है?क्षारक का pH मान 7 से 14 के बीच होता है।
3क्षारक के उदाहरण क्या हैं?NaOH, KOH, NH3 आदि।
4क्षारक और अम्ल में क्या अंतर है?क्षारक OH- आयन उत्पन्न करते हैं जबकि अम्ल H+ आयन उत्पन्न करते हैं।
5क्षारक का उदाहरण दें।NaOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड) एक क्षारक है।
6क्षारक का pH मान अधिक क्यों होता है?क्षारक में OH- आयन की अधिकता के कारण उनका pH मान अधिक होता है।
7क्षारक को जल में घोलने पर क्या उत्पन्न होता है?क्षारक को जल में घोलने पर OH- आयन उत्पन्न होते हैं।
8क्षारक का उपयोग क्या होता है?क्षारक का उपयोग सफाई, रासायनिक उद्योग और कृषि में होता है।
9क्षारक किसे कहा जाता है?क्षारक वह रासायनिक यौगिक होते हैं जो OH- आयन छोड़ते हैं।
10क्या क्षारकों का उपयोग पानी के शोधन में किया जाता है?हां, क्षारक पानी के शोधन में अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
11क्षारक के गुण क्या होते हैं?क्षारक का स्वाद कड़वा होता है और ये litmus कागज को नीला कर देते हैं।
12क्षारक किससे प्राप्त होते हैं?क्षारक अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करने पर प्राप्त होते हैं।
13क्षारक और अम्लों का मिलन क्या उत्पन्न करता है?क्षारक और अम्लों का मिलन जल और लवण उत्पन्न करता है।
14क्षारक को किससे पहचाना जा सकता है?क्षारक का पहचान उनके कड़वे स्वाद से और litmus कागज को नीला करने से की जा सकती है।
15क्या क्षारक पानी में घुलते हैं?हां, अधिकांश क्षारक पानी में घुलकर OH- आयन उत्पन्न करते हैं।
16क्षारक का pH मान क्या प्रभावित करता है?क्षारक का pH मान उनके OH- आयन की सांद्रता पर निर्भर करता है।
17NaOH का सामान्य नाम क्या है?NaOH का सामान्य नाम सोडियम हाइड्रॉक्साइड है।
18क्षारक का प्रयोग क्या होता है?क्षारक का उपयोग औद्योगिक प्रक्रियाओं में, सफाई और जल शोधन में होता है।
19क्षारक जल में घुलकर क्या उत्पन्न करते हैं?क्षारक जल में घुलकर OH- आयन उत्पन्न करते हैं।
20क्षारक का pH मान अधिक होने पर क्या होता है?क्षारक का pH मान अधिक होने पर वे अधिक क्षारीय होते हैं।
21क्षारक क्या शारीरिक हानियाँ पहुंचा सकते हैं?क्षारक त्वचा और आंखों के संपर्क में आने पर जलन और अन्य हानियाँ पहुंचा सकते हैं।
22क्षारक की प्रतिक्रिया क्या होती है?क्षारक जल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और OH- आयन उत्पन्न करते हैं।
23क्या क्षारक को कभी भी बिना सुरक्षा के उपयोग करना चाहिए?नहीं, क्षारक का उपयोग हमेशा सुरक्षा उपायों के साथ करना चाहिए।
24क्षारक और अम्ल की प्रतिक्रिया क्या उत्पन्न करती है?क्षारक और अम्ल की प्रतिक्रिया से जल और लवण उत्पन्न होते हैं।
25क्षारक की प्रतिक्रिया में क्या होता है?क्षारक की प्रतिक्रिया अम्लों के साथ होती है जिससे लवण और जल उत्पन्न होते हैं।
26क्षारक किसे कहते हैं?क्षारक वह पदार्थ होते हैं जो OH- आयन छोड़ते हैं।
27क्षारक का प्रभाव क्या होता है?क्षारक शरीर पर रासायनिक प्रभाव डालते हैं और बफरिंग क्षमता प्रदान करते हैं।
28क्षारक और अम्ल किस प्रकार प्रतिक्रिया करते हैं?क्षारक और अम्ल आपस में प्रतिक्रिया करके लवण और जल उत्पन्न करते हैं।
29क्षारक के pH मान में वृद्धि का क्या कारण हो सकता है?क्षारक के pH मान में वृद्धि OH- आयन की बढ़ी हुई सांद्रता के कारण हो सकती है।
30क्षारक और अम्ल के मिलन से उत्पन्न होने वाले लवण का क्या उपयोग है?लवण का उपयोग खाद्य, जल शोधन, और रासायनिक उद्योग में होता है।
अम्ल से संबंधित प्रश्नोत्तर
क्रम संख्याप्रश्नउत्तर
1अम्ल क्या होता है?अम्ल वह पदार्थ होते हैं जो पानी में घुलकर H+ आयन उत्पन्न करते हैं।
2अम्ल के उदाहरण क्या हैं?HCl, H2SO4, HNO3 आदि।
3अम्ल का pH मान क्या होता है?अम्ल का pH मान 0 से 7 के बीच होता है।
4अम्ल और क्षार में क्या अंतर है?अम्ल H+ आयन उत्पन्न करते हैं जबकि क्षार OH- आयन उत्पन्न करते हैं।
5किसी अम्ल का उदाहरण दें?HCl (Hydrochloric acid) एक अम्ल का उदाहरण है।
6अम्ल को जल में घोलने पर क्या उत्पन्न होता है?अम्ल को जल में घोलने पर H+ आयन उत्पन्न होते हैं।
7अम्ल की पहचान किससे की जा सकती है?अम्ल की पहचान उनके खट्टे स्वाद से और litmus कागज से की जा सकती है, जो लाल हो जाता है।
8अम्ल का सबसे सामान्य प्रकार कौन सा है?HCl (Hydrochloric acid) सबसे सामान्य प्रकार का अम्ल है।
9क्या अम्लों का उपयोग उद्योगों में होता है?हां, अम्लों का उपयोग विभिन्न उद्योगों में जैसे धातु के उपचार, रसायन निर्माण आदि में होता है।
10अम्लों के उत्पादन का क्या महत्व है?अम्लों का उत्पादन रसायन विज्ञान, चिकित्सा, कृषि और उद्योग में महत्वपूर्ण है।
11अम्ल की प्रतिक्रिया क्या होती है?अम्लों की प्रतिक्रिया क्षारक के साथ होती है और यह जल और लवण उत्पन्न करते हैं।
12अम्ल का उपयोग क्या होता है?अम्लों का उपयोग खाद्य उद्योग, रासायनिक उद्योग, और सफाई में किया जाता है।
13अम्ल किससे प्राप्त होते हैं?अम्ल प्रकृति में उत्पन्न होते हैं जैसे, खट्टे फल और कुछ रासायनिक यौगिकों से।
14अम्लों का रंग कैसा होता है?अम्लों का रंग आमतौर पर रंगहीन या हल्का पीला होता है।
15अम्ल किसे कहा जाता है?अम्ल वह रासायनिक यौगिक होते हैं जो H+ आयन छोड़ते हैं।
16अम्ल कैसे सुरक्षित रूप से प्रयोग किए जाते हैं?अम्लों को दस्ताने और सुरक्षा चश्मों का उपयोग करके प्रयोग में लाना चाहिए।
17HCl को क्या कहते हैं?HCl को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल कहते हैं।
18H2SO4 का सामान्य नाम क्या है?H2SO4 का सामान्य नाम सल्फ्यूरिक अम्ल है।
19अम्ल का प्रयोग खनिजों के उपचार में कैसे होता है?अम्लों का प्रयोग खनिजों को शुद्ध करने के लिए किया जाता है।
20अम्लों को जल में घोलने पर क्या होता है?अम्ल जल में घुलने पर H+ आयन और अन्य रासायनिक यौगिक उत्पन्न करते हैं।
21क्या अम्ल त्वचा के लिए हानिकारक होते हैं?हां, अम्ल त्वचा के लिए हानिकारक हो सकते हैं, इसलिए इसका उपयोग करते समय सावधानी बरतनी चाहिए।
22अम्ल के गुण क्या होते हैं?अम्लों का खट्टा स्वाद, litmus कागज को लाल करना, H+ आयन का उत्सर्जन आदि।
23अम्ल किससे उत्पन्न होते हैं?अम्ल कार्बन डाइऑक्साइड, पानी और अन्य यौगिकों से उत्पन्न हो सकते हैं।
24अम्ल का pH मान क्या प्रभावित करता है?अम्ल का pH मान उसके घनत्व और अम्लीयता पर निर्भर करता है।
25अम्लों का pH मान अधिक होने पर क्या होता है?अम्लों का pH मान अधिक होने पर वह कमजोर होते हैं।
26अम्ल में कौन सी विशेषता होती है?अम्लों में खट्टापन और रासायनिक प्रतिक्रियाएं होती हैं।
27अम्ल किसके साथ प्रतिक्रिया करते हैं?अम्ल क्षारक, धातु और कुछ गैर-धातु तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
28अम्ल किस रूप में होते हैं?अम्ल ठोस, द्रव, या गैसीय रूप में हो सकते हैं।
29अम्ल की उपस्थिति से क्या संकेत मिलता है?अम्ल की उपस्थिति से pH मान में गिरावट और खट्टा स्वाद मिलता है।
30अम्लों का असर शरीर पर क्या होता है?अम्लों का असर शरीर में आयन संतुलन और रासायनिक प्रतिक्रिया पर होता है।
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क्षार (Bases) से संबंधित प्रश्नोत्तर
क्रमांक प्रश्न उत्तर
1 क्षार क्या होते हैं? वे पदार्थ जो जल में घुलने पर OH⁻ आयन देते हैं, क्षार कहलाते हैं।
2 क्षार का pH मान कितना होता है? 7 से अधिक होता है।
3 लिटमस पेपर पर क्षार का क्या प्रभाव होता है? लाल लिटमस को नीला कर देता है।
4 क्षारीय विलयन का स्वाद कैसा होता है? कड़वा होता है।
5 NaOH का सामान्य नाम क्या है? सोडियम हाइड्रॉक्साइड या कॉस्टिक सोडा।
6 KOH क्या है? पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, एक मजबूत क्षार।
7 Ca(OH)₂ को क्या कहते हैं? कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड या बुझा हुआ चूना।
8 कौन-सा क्षार दंतमंजन में प्रयोग होता है? सोडियम बाइकार्बोनेट (NaHCO₃)।
9 अम्ल और क्षार की अभिक्रिया क्या कहलाती है? उदासीनीकरण (Neutralization)।
10 क्षार का रासायनिक सूत्र क्या होता है? कोई भी क्षार OH⁻ आयन देता है, जैसे NaOH, KOH आदि।
11 क्षारों का प्रयोग कहाँ होता है? साबुन, कागज, ब्लीच, दवाइयों आदि में।
12 क्षार का स्पर्श कैसा होता है? चिकना और साबुन जैसा।
13 कमजोर क्षार का उदाहरण दें। अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (NH₄OH)।
14 मजबूत क्षार कौन से होते हैं? NaOH, KOH, Ca(OH)₂ आदि।
15 क्षार से आँख में जलन क्यों होती है? क्योंकि यह त्वचा और आंखों में जलन पैदा करता है।
16 अम्ल-क्षार अभिक्रिया का उत्पाद क्या होता है? लवण और जल।
17 कौन-सा सूचक क्षार की पहचान करता है? फिनोफ्थेलीन क्षार में गुलाबी रंग दिखाता है।
18 लाल गोभी संकेतक क्षार में क्या रंग देता है? नीला या हरा रंग।
19 कौन-से क्षार घरेलू सफाई में प्रयोग होते हैं? NaOH और NH₄OH।
20 मिट्टी की अम्लता को कम करने के लिए क्या डाला जाता है? चूना (Ca(OH)₂)।
21 साबुन बनाते समय कौन-सा क्षार प्रयोग होता है? NaOH।
22 कौन-सा क्षार उर्वरक में प्रयुक्त होता है? NH₄OH।
23 दूध में पाए जाने वाला क्षारीय यौगिक कौन-सा है? मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड।
24 क्षारों की पहचान के लिए कौन-से संकेतक का प्रयोग होता है? लिटमस, मिथाइल ऑरेंज, फिनोफ्थेलीन।
25 क्या सभी क्षार आधार होते हैं? हाँ, परंतु सभी आधार क्षार नहीं होते।
26 अम्ल और क्षार में क्या अंतर है? अम्ल H⁺ आयन देता है, क्षार OH⁻ आयन देता है।
27 NaOH को जल में घोलने पर क्या होता है? OH⁻ आयन निकलते हैं और विलयन क्षारीय हो जाता है।
28 OH⁻ आयन क्या संकेत करता है? कि वह एक क्षारीय विलयन है।
29 कौन-सा क्षार प्रयोगशाला में आम है? NaOH और NH₄OH।
30 क्षार त्वचा को क्यों नुकसान पहुँचा सकते हैं? क्योंकि वे संक्षारक (corrosive) होते हैं।
लवण (Salt) से संबंधित प्रश्नोत्तर
क्रमांक प्रश्न उत्तर
1 लवण क्या होते हैं? अम्ल और क्षार की अभिक्रिया से बने यौगिक को लवण कहते हैं।
2 सामान्य नमक का रासायनिक नाम क्या है? सोडियम क्लोराइड (NaCl)।
3 सामान्य नमक का उपयोग क्या है? खाद्य पदार्थों में स्वाद के लिए।
4 लवण का pH मान कैसा होता है? यह अम्लीय, क्षारीय या उदासीन हो सकता है।
5 लवण कैसे बनते हैं? अम्ल और क्षार के उदासीनीकरण से।
6 उदासीन लवण का उदाहरण दें। NaCl (सोडियम क्लोराइड)।
7 अम्लीय लवण का उदाहरण दें। NaHSO₄ (सोडियम बायसाल्फेट)।
8 क्षारीय लवण का उदाहरण दें। Na₂CO₃ (सोडियम कार्बोनेट)।
9 लवण जल में घुलकर क्या बनाते हैं? विद्युत चालक विलयन।
10 लवण किस प्रक्रिया से तैयार किया जाता है? उदासीनीकरण अभिक्रिया से।
11 NaOH + HCl → ? NaCl + H₂O (लवण और जल)।
12 खारे पानी में मुख्य लवण कौन-सा होता है? NaCl (सोडियम क्लोराइड)।
13 दांतों के पेस्ट में कौन-सा लवण होता है? सोडियम फ्लोराइड।
14 साबुन बनाने में किस लवण का उपयोग होता है? सोडियम कार्बोनेट (Na₂CO₃)।
15 बेकिंग सोडा का रासायनिक नाम क्या है? सोडियम बाइकार्बोनेट (NaHCO₃)।
16 धुलाई सोडा किसे कहते हैं? Na₂CO₃.10H₂O (सोडियम कार्बोनेट डेकाहाइड्रेट)।
17 लवण किस रंग के होते हैं? अलग-अलग लवण अलग रंग के हो सकते हैं।
18 Bleaching powder में कौन-सा लवण होता है? Ca(OCl)₂ (कैल्शियम ऑक्सी-क्लोराइड)।
19 लवण के उपयोग क्या हैं? भोजन, उद्योग, चिकित्सा, रसायन आदि में।
20 FeSO₄ क्या है? लौह सल्फेट, एक लवण।
21 लवण अम्लीय क्यों हो सकते हैं? यदि कमजोर क्षार और मजबूत अम्ल से बने हों।
22 लवण क्षारीय क्यों हो सकते हैं? यदि मजबूत क्षार और कमजोर अम्ल से बने हों।
23 लवण में विद्युत चालकता होती है क्या? हाँ, जब वह जल में घुला हो।
24 PH मान 7 हो तो लवण कैसा है? उदासीन लवण।
25 PH मान 9 हो तो लवण कैसा है? क्षारीय लवण।
26 PH मान 5 हो तो लवण कैसा है? अम्लीय लवण।
27 लवण में कौन-कौन से आयन होते हैं? धनायन (cation) और ऋणायन (anion)।
28 संगमरमर किस प्रकार का लवण है? कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO₃)।
29 Tartaric acid से कौन-सा लवण बनता है? पोटेशियम टारट्रेट।
30 लवण की पहचान के लिए कौन से परीक्षण किए जाते हैं? pH परीक्षण, ज्वाला परीक्षण, रासायनिक विश्लेषण।
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कार्बन (Carbon) से संबंधित प्रश्नोत्तर
क्रमांक प्रश्न उत्तर
1 कार्बन क्या है? कार्बन एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक 'C' और परमाणु संख्या 6 है।
2 कार्बन किस प्रकार का तत्व है? यह एक अधातु है।
3 कार्बन के कितने समरूप (allotropes) होते हैं? मुख्यतः तीन: हीरा (Diamond), ग्रेफाइट (Graphite), और फुलरीन (Fullerene)।
4 हीरा कैसा होता है? हीरा कार्बन का कठोरतम रूप है और यह विद्युत का सुचालक नहीं होता।
5 ग्रेफाइट क्या है? कार्बन का एक रूप जो विद्युत का चालक होता है और मुलायम होता है।
6 कार्बन किस वर्ग का तत्व है? यह चौथे समूह (Group 14) का तत्व है।
7 कार्बनिक यौगिकों का मुख्य आधार कौन-सा तत्व है? कार्बन।
8 कार्बन के कितने संयोजकता (valency) होती है? चार (4)।
9 कार्बन डाइऑक्साइड क्या है? कार्बन और ऑक्सीजन से बना गैसिय यौगिक (CO₂)।
10 प्राकृतिक हीरा कहाँ पाया जाता है? भारत, अफ्रीका, रूस आदि में।
11 कार्बन की खोज किसने की? कार्बन प्राचीन समय से ज्ञात है, इसकी खोज किसी एक वैज्ञानिक द्वारा नहीं की गई।
12 पेंसिल की नोंक में कौन-सा कार्बन रूप होता है? ग्रेफाइट।
13 कार्बन के यौगिक किस विज्ञान की शाखा में अध्ययन किए जाते हैं? कार्बनिक रसायन (Organic Chemistry)।
14 कार्बन के कितने स्थिर समस्थानिक होते हैं? दो – C-12 और C-13।
15 कार्बन चक्र क्या है? प्रकृति में कार्बन के संचरण की प्रक्रिया।
16 फुलरीन क्या है? कार्बन का एक समरूप जो गोलाकार संरचना में होता है।
17 कार्बन का उपयोग कहाँ-कहाँ होता है? हीरा, पेंसिल, जीवाश्म ईंधन, स्टील निर्माण आदि में।
18 CO₂ गैस का प्रयोग कहाँ होता है? शीतल पेय, अग्निशामक यंत्र, प्रकाश-संश्लेषण में।
19 ग्रेफाइट में कार्बन के परमाणु किस प्रकार जुड़े होते हैं? षट्भुजाकार परतों में।
20 कार्बन के कितने इलेक्ट्रॉन शेल होते हैं? दो – K और L।
21 कार्बन की परमाणु संख्या क्या है? 6
22 कार्बन की इलेक्ट्रॉनिक संरचना क्या है? 2, 4
23 डायमंड की कठोरता क्यों होती है? इसमें सभी कार्बन परमाणु सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़े होते हैं।
24 कार्बन तटस्थ तत्व क्यों होता है? क्योंकि यह चार इलेक्ट्रॉन साझा कर सहसंयोजक बंध बनाता है।
25 हीरा चमकदार क्यों होता है? प्रकाश का पूर्ण आंतरिक परावर्तन होता है।
26 कार्बन रासायनिक रूप से सक्रिय होता है या नहीं? नहीं, यह अपेक्षाकृत निष्क्रिय होता है।
27 कार्बन किस प्रकार के यौगिक बनाता है? सहसंयोजक यौगिक।
28 जीवाश्म ईंधन में कौन-से तत्व पाए जाते हैं? मुख्यतः कार्बन और हाइड्रोजन।
29 कार्बन के यौगिकों की संख्या इतनी अधिक क्यों होती है? कार्बन की श्रृंखला बनाने की क्षमता के कारण।
30 डायमंड और ग्रेफाइट के गुण अलग क्यों होते हैं? क्योंकि उनकी परमाणु संरचना अलग होती है।
यौगिक (Compound) से संबंधित प्रश्नोत्तर
क्रमांक प्रश्न उत्तर
1 यौगिक क्या होता है? जब दो या दो से अधिक तत्व रासायनिक रूप से मिलते हैं, तो वे यौगिक बनाते हैं।
2 यौगिक और मिश्रण में क्या अंतर है? यौगिक रासायनिक रूप से संयुक्त होता है जबकि मिश्रण भौतिक रूप से।
3 यौगिक का उदाहरण दीजिए। पानी (H₂O), कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂), नमक (NaCl)।
4 पानी एक यौगिक क्यों है? क्योंकि यह दो तत्वों (हाइड्रोजन और ऑक्सीजन) से रासायनिक रूप से बना है।
5 NaCl किस प्रकार का यौगिक है? आयनिक यौगिक।
6 यौगिक किस प्रकार के बंधों से बनते हैं? आयनीक, सहसंयोजक या धात्विक बंध।
7 CO₂ कैसा यौगिक है? सहसंयोजक यौगिक।
8 क्या सभी यौगिकों का निश्चित अनुपात होता है? हाँ, प्रत्येक यौगिक एक निश्चित अनुपात में तत्वों से बना होता है।
9 क्या यौगिकों को भौतिक विधियों से पृथक किया जा सकता है? नहीं, केवल रासायनिक विधियों से।
10 CH₄ क्या है? मीथेन – एक कार्बनिक यौगिक।
11 यौगिक किस विज्ञान का विषय है? रसायन विज्ञान।
12 यौगिक की विशेषता क्या होती है? यह नए गुणों वाला पदार्थ होता है जो उसके अवयवों से भिन्न होता है।
13 यौगिक को दर्शाने के लिए क्या प्रयोग होता है? रासायनिक सूत्र (Chemical formula)।
14 H₂SO₄ किस प्रकार का यौगिक है? एक अम्लीय यौगिक (गंधक अम्ल)।
15 क्या यौगिक शुद्ध पदार्थ होता है? हाँ।
16 CaCO₃ क्या है? कैल्शियम कार्बोनेट – एक अकार्बनिक यौगिक।
17 NH₃ क्या है? अमोनिया – एक सहसंयोजक यौगिक।
18 कौन-से यौगिक जीवों में पाए जाते हैं? कार्बनिक यौगिक – जैसे प्रोटीन, कार्बोहाइड्रेट, वसा।
19 यौगिक कितने प्रकार के होते हैं? मुख्यतः दो – कार्बनिक और अकार्बनिक।
20 यौगिक बनने में किस प्रकार की अभिक्रिया होती है? रासायनिक अभिक्रिया।
21 सहसंयोजक यौगिकों के गुण क्या होते हैं? वे निम्न गलनांक वाले और विद्युत के कुचालक होते हैं।
22 आयनिक यौगिक क्या होते हैं? जो धनायन और ऋणायन से मिलकर बने होते हैं।
23 NaOH क्या है? सोडियम हाइड्रॉक्साइड – एक क्षार यौगिक।
24 यौगिक में तत्वों के अनुपात में परिवर्तन संभव है क्या? नहीं, यौगिक में तत्वों का अनुपात निश्चित होता है।
25 FeSO₄ क्या है? लौह सल्फेट – एक अकार्बनिक यौगिक।
26 CO और CO₂ में क्या अंतर है? CO जहरीला गैस है, जबकि CO₂ पौधों द्वारा उपयोग में ली जाती है।
27 यौगिक में तत्व किस प्रकार से जुड़े रहते हैं? रासायनिक बंधों के द्वारा।
28 क्या यौगिक स्थायी होते हैं? हाँ, जब तक रासायनिक अभिक्रिया न हो।
29 रासायनिक सूत्र क्या दर्शाता है? किसी यौगिक में उपस्थित तत्वों की संख्या और प्रकार।
30 क्या यौगिकों के भौतिक गुण उनके अवयवों से भिन्न होते हैं? हाँ, पूरी तरह भिन्न होते हैं।
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ताप (Heat / Temperature) से संबंधित प्रश्नोत्तर
क्रमांक प्रश्न उत्तर
1 ताप क्या होता है? ताप ऊर्जा का एक रूप है जो गर्म वस्तु से ठंडी वस्तु की ओर प्रवाहित होती है।
2 ताप की SI इकाई क्या है? जूल (Joule)।
3 तापमान किसे कहते हैं? किसी वस्तु की गर्मी या ठंडक की माप को तापमान कहते हैं।
4 तापमान की SI इकाई क्या है? केल्विन (Kelvin)।
5 ताप को मापने का यंत्र क्या है? थर्मामीटर।
6 ताप के कितने रूप होते हैं? मुख्यतः तीन – संवहन, चालन और विकिरण।
7 चालन क्या है? जब ताप एक ठोस माध्यम से होकर प्रवाहित होता है, उसे चालन कहते हैं।
8 संवहन किस माध्यम में होता है? तरल और गैसों में।
9 विकिरण क्या है? ताप का निर्वात में बिना माध्यम के संचरण विकिरण कहलाता है।
10 मानव शरीर का सामान्य तापमान कितना होता है? 98.6°F या 37°C।
11 ताप किस दिशा में प्रवाहित होता है? हमेशा गर्म वस्तु से ठंडी वस्तु की ओर।
12 कैलोरी किसकी इकाई है? ताप की पारंपरिक इकाई।
13 1 कैलोरी = ? जूल 1 कैलोरी = 4.18 जूल।
14 थर्मल विस्तार क्या है? ताप देने पर पदार्थ का फैलना थर्मल विस्तार कहलाता है।
15 धातुएँ अच्छे चालक क्यों होती हैं? क्योंकि उनमें मुक्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है।
16 ताप बढ़ने पर पदार्थ में क्या परिवर्तन आता है? आकार और आयतन बढ़ता है, और कणों की गति तेज होती है।
17 ताप की वजह से बर्फ किस रूप में बदलती है? पानी में।
18 ताप के कारण पानी किस रूप में बदलता है? भाप में।
19 क्या शून्य केल्विन संभव है? सैद्धांतिक रूप से हाँ, व्यावहारिक रूप से नहीं।
20 तापमान को मापने के कौन-कौन से पैमाने हैं? सेल्सियस, फॉरेनहाइट और केल्विन।
21 ताप की सबसे तेज विधि कौन सी है? विकिरण।
22 जल का क्वथनांक क्या है? 100°C या 373K।
23 बर्फ का गलनांक क्या है? 0°C या 273K।
24 ताप से उत्पन्न ऊर्जा को क्या कहते हैं? ऊष्मा ऊर्जा।
25 ताप का प्रभाव किस पर निर्भर करता है? पदार्थ की प्रकृति, द्रव्यमान और ताप के समय पर।
26 किस वस्तु में चालन सबसे अधिक होता है? चाँदी (Silver)।
27 काला रंग ताप का अवशोषण क्यों करता है? क्योंकि यह सभी रंगों को अवशोषित करता है।
28 क्या गैसें भी ताप संचारित करती हैं? हाँ, संवहन के माध्यम से।
29 थर्मस फ्लास्क किस सिद्धांत पर काम करता है? ताप का न्यूनतम संचरण – चालन, संवहन और विकिरण को रोक कर।
30 तापमान और ऊष्मा में क्या अंतर है? तापमान ऊष्मा की तीव्रता है, जबकि ऊष्मा कुल ऊर्जा है।
ऊष्मा रसायन (Thermochemistry) से संबंधित प्रश्नोत्तर
क्रमांक प्रश्न उत्तर
1 ऊष्मा रसायन क्या है? ऊष्मा रसायन वह शाखा है जो रासायनिक अभिक्रियाओं में ऊष्मा परिवर्तन का अध्ययन करती है।
2 ऊष्मा रसायन के प्रयोग क्या हैं? इसका उपयोग दहन, संलयन, गलन, और वाष्पीकरण जैसी प्रक्रियाओं में ऊर्जा परिवर्तन को समझने में किया जाता है।
3 ऊष्मा परिवर्तन को मापने के लिए कौन सा यंत्र प्रयोग होता है? कैलोरीमीटर, विशेषकर बर्नौली कैलोरीमीटर का प्रयोग किया जाता है।
4 ऊष्मा रसायन में एन्थाल्पी (enthalpy) क्या है? एन्थाल्पी वह ऊर्जा है जो किसी प्रणाली में मौजूद होती है और रासायनिक अभिक्रिया के दौरान परिवर्तित होती है।
5 ΔH क्या दर्शाता है? ΔH से अभिक्रिया के दौरान एन्थाल्पी परिवर्तन का मान ज्ञात होता है; नकारात्मक ΔH एक्सोथेर्मिक और धनात्मक ΔH अंतोथेर्मिक अभिक्रिया को दर्शाता है।
6 ऊष्मा शोषण (Endothermic) अभिक्रिया क्या है? ऐसी अभिक्रिया जिसमें ऊष्मा अवशोषित हो, जिससे प्रणाली से बाहर ऊर्जा जाती है।
7 ऊष्मा उत्सर्जन (Exothermic) अभिक्रिया क्या है? ऐसी अभिक्रिया जिसमें ऊष्मा उत्सर्जित हो, जिससे प्रणाली में ऊर्जा वृद्धि होती है।
8 एन्थाल्पी परिवर्तन को किस समीकरण द्वारा व्यक्त किया जाता है? ΔH = H_products – H_reactants
9 कैलोरी और जूल में क्या अंतर है? कैलोरी पारंपरिक ताप ऊर्जा की इकाई है जबकि जूल SI इकाई है; 1 कैलोरी = 4.18 जूल।
10 कैलोरीमीटर क्या होता है? एक यंत्र जो रासायनिक अभिक्रिया में ऊष्मा परिवर्तन को मापने के लिए प्रयोग किया जाता है।
11 ऊष्मा रसायन में ऊर्जा संरक्षण का सिद्धांत क्या है? यह सिद्धांत बताता है कि ऊर्जा नष्ट नहीं होती, बल्कि एक रूप से दूसरे रूप में परिवर्तित होती है।
12 गिब्स मुक्त ऊर्जा (Gibbs free energy) का ऊष्मा रसायन में क्या महत्व है? यह अभिक्रिया द्वारा उपलब्ध उपयोगी कार्य की मात्रा को मापता है और अभिक्रिया की स्वाभाविक दिशा निर्धारित करता है।
13 स्टोइकियोमेट्री का ऊष्मा रसायन में क्या योगदान है? अभिक्रिया के संतुलित समीकरण से मोल अनुपात निकालकर एन्थाल्पी परिवर्तन की गणना की जाती है।
14 आंतरिक ऊर्जा (Internal energy) क्या होती है? यह कणों की काइनेटिक और पोटेंशियल ऊर्जा का कुल योग होती है।
15 तापीय संतुलन (Thermal equilibrium) क्यों महत्वपूर्ण है? जब किसी प्रणाली में ऊष्मा का प्रवाह स्थिर हो जाता है, तब तापमान समान रहता है, जिसे तापीय संतुलन कहते हैं।
16 स्टैंडर्ड एन्थाल्पी परिवर्तन क्या होता है? यह 1 मोल पदार्थ के लिए, 25°C पर, अभिक्रिया के दौरान एन्थाल्पी परिवर्तन को दर्शाता है।
17 एंजाइम ऊष्मा रसायन में कैसे भूमिका निभाते हैं? एंजाइम रासायनिक अभिक्रियाओं में सक्रियण ऊर्जा को कम करके अभिक्रिया की दर बढ़ाते हैं।
18 ऊष्मा संचरण के मुख्य तरीके कौन से हैं? चालन (Conduction), संवहन (Convection), और विकिरण (Radiation)।
19 तापमान परिवर्तन से ऊष्मा परिवर्तन की गणना कैसे की जाती है? Q = mcΔT समीकरण के द्वारा, जहाँ m द्रव्यमान, c विशिष्ट ऊष्मा क्षमता, और ΔT तापमान परिवर्तन है।
20 दहन अभिक्रिया में ऊष्मा परिवर्तन का महत्व क्या है? यह ऊर्जा की रिहाई का निर्धारण करता है, जो ऊर्जा उत्पादन और उपकरणों के डिजाइन में महत्वपूर्ण है।
21 विभिन्न अवस्थाओं के परिवर्तन में ऊष्मा का क्या योगदान होता है? गलन, जमाव और वाष्पीकरण जैसी अवस्थागत परिवर्तन में ऊष्मा आवश्यक होती है।
22 सतत और असतत अभिक्रियाओं में ऊष्मा परिवर्तन में क्या अंतर है? सतत अभिक्रियाओं में ऊर्जा परिवर्तन धीरे-धीरे होता है, जबकि असतत अभिक्रियाओं में अचानक परिवर्तन होता है।
23 ऊष्मा रसायन में तापमान और दबाव का क्या संबंध है? दाब और तापमान में प्रत्यक्ष संबंध होता है, जिसे गैस के नियमों द्वारा समझा जा सकता है।
24 ऊष्मा रसायन में Entropy का क्या महत्व है? Entropy से प्रणाली में अव्यवस्था का मापन होता है, जो ऊर्जा वितरण और अभिक्रिया की दिशा निर्धारित करता है।
25 Hess का नियम क्या है? यह नियम कहता है कि कुल एन्थाल्पी परिवर्तन, अभिक्रिया के चरणों के एन्थाल्पी परिवर्तनों का योग होता है।
26 ऊष्मा रसायन में ऊर्जा संरक्षण का सिद्धांत कैसे लागू होता है? ऊष्मा ऊर्जा नष्ट नहीं होती बल्कि एक रूप से दूसरे रूप में परिवर्तित होती है, जिससे कुल ऊर्जा स्थिर रहती है।
27 ऊष्मा रसायन में तापीय शोषण (Heat absorption) का उदाहरण दें। बर्फ का पिघलना एक अंतोथेर्मिक प्रक्रिया है जिसमें ऊष्मा अवशोषित होती है।
28 ऊष्मा रसायन में ऊर्जा परिवर्तन के अध्ययन के लिए कौन सा सिद्धांत महत्वपूर्ण है? पहला और दूसरा कानून ऊष्मागतिकी, जो ऊर्जा संरक्षण और एंट्रोपी के सिद्धांतों पर आधारित हैं।
29 ऊष्मा रसायन में रासायनिक संतुलन पर तापमान का प्रभाव क्या होता है? तापमान वृद्धि से संतुलन आगे या पीछे खिसक सकता है, जो ले शात्लेयर का सिद्धांत बताता है।
30 ऊष्मा रसायन में ऊर्जा का कुल मापन किसे कहते हैं? यह प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन के रूप में मापा जाता है, जो अभिक्रिया के दौरान होती है।